Sais ácidos

Se no ácido um ou todos os átomos de hidrogêniosubstituído por outro catião, então esse produto químico é chamado de sal. O grupo de metal ou amônio em tal molécula sempre tem um estado de oxidação positivo e é chamado de catião. O resíduo ácido é chamado de anião. Todos os sais formados por metais que pertencem ao grupo Ia da tabela periódica de Mendeleev são solúveis. Quanto aos sais formados pelos metais do Grupo IIa, a sua solubilidade muda.

Existem médias se todo o hidrogênio na moléculade um ácido polibásico é substituído por outro catião, bem como por sais ácidos, se junto com os catiões de metal ou amônio existe hidrogénio carregado positivamente. Exemplos de sais médios são:

- sulfato de magnésio MgSO4;

- Sulfato de alumínio Al2 (SO4) 3;

- fosfato de amónio (NH4) 3PO4;

- carbonato de sódio Na2CO3.

A dissociação dos sais médios ocorre nos catiões metálicos positivos e nos aniões negativos do resíduo ácido. O nome do sal médio vem do nome do ácido e do catião de seus geradores.

Os sais ácidos são formados como resultado de incompletosSubstituição de hidrogênio por um metal ou um grupo amônio. Assim, eles consistem em metal, hidrogênio e resíduos ácidos. A sua formação é possível apenas para ácidos polibásicos. Exemplos de tais compostos são:

- hidrogenocarbonato de sódio NaHCO3;

dihidrogenofosfato de sódio NaH2PO4;

- hidrogenofosfato de sódio Na2HPO4;

- hidrogenossulfato de potássio KHSO4.

No título, existem prefixos "hidro-" (na presença de um catião de hidrogénio não substituído) ou "dihidro-" (na presença de dois catiões de hidrogênio não substituídos).

Em soluções aquosas, os sais ácidos se dissociam emaniões negativos na forma de resíduos ácidos, bem como dois tipos de catiões positivos (íons de metal e hidrogênio): NaHSO4 ↔ Na + + H + + SO4ˉ ˉ. Na hidrólise de sais ácidos formados por ácidos fortes, a solução aquosa tem um pH inferior a 7, daí o nome desses sais. Na hidrólise de sais de ácidos derivados de ácidos fracos (por exemplo, hidrocarbonetos), a solução será neutra ou mesmo alcalina, isto é, um pH de pelo menos 7.

Se os sais médios podem ser obtidos como resultado da interação do metal com o ácido e outros métodos, a produção de sais ácidos é baseada na interação com o excesso:

• Ácido polibásico com sal médio. Assim obtido hidrogenossulfato de sódio: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, fosfato de diamónio solúvel em água (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 ou carbonato de cálcio: CaCO3 + CO2 + H2O → Ca (HCO3) 2;

• Ácido polibásico com álcali. Por exemplo, a base da preparação de dihidrogenofosfato de bário é a equação de reação: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O. Atuando em sais ácidos com álcali, uma vez que são produtos de neutralização incompleta, é possível obter novamente o sal médio;

• Óxido de ácido com álcali, de modo que obtém-se o bicarbonato de cálcio: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.

Sabe-se que os bicarbonatos não existem para elementos que estão na tabela periódica à direita do grupo IIa, e os hidrocarbonetos sólidos são obtidos apenas para um grupo de elementos Ia.

Os sais são amplamente utilizados em várias indústrias, masnão há instruções comuns para seu uso, já que tudo é individual. O uso deste tipo de sal depende das propriedades do composto químico e é determinado pela viabilidade econômica.

Por exemplo, hidrogenofosfato de amónio (NH4) 2HPO4É usado como um fertilizante fosfórico-amônio complexo na agricultura. Além disso, este composto é usado na luta contra incêndios: para proteção contra fogo, eles lidam com várias estruturas. Também (NH4) 2HPO4 é usado como um aditivo na produção de certos tipos de cigarros.

O hidrossulfito de sódio NaHSO3 é utilizado para o branqueamento de vários materiais e na fotografia.

O hidrossulfito de cálcio Ca (HSO3) 2 é uma matéria-prima valiosa para a produção de celulose a partir da madeira.

Os bisulfitos, que são sais ácidos do ácido sulfuroso H2SO3, são parte da droga adrenalina e também são utilizados na biologia molecular.

Os hidrossulfatos de potássio KHSO4 e NaHSO4 de sódio são utilizados como um fluxo na metalurgia não ferrosa.

Hidrogenocarbonato de sódio NaHCO3 - o maisconhecido por sais ácidos. É produzido na cidade de Sterlitamak (na empresa "Soda") de acordo com as condições técnicas estabelecidas no GOST 2156-76. O bicarbonato de sódio é utilizado na indústria alimentar, química e farmacêutica, em medicina e em casa.

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