Ácido sulfúrico. Propriedades químicas, produção

O ácido sulfuroso é um inorgânicoácido dibásico e instável de força média. Um composto fraco é conhecido apenas em soluções aquosas a uma concentração não superior a seis por cento. Ao tentar isolar ácido sulfúrico puro, ele se decompõe em óxido de enxofre (SO2) e água (H2O). Por exemplo, sob a influência do ácido sulfúrico (H2SO4) em forma concentrada em sulfito de sódio (Na2SO3), o dióxido de enxofre (SO2) é liberado em vez do ácido sulfúrico. É assim que se trata dessa reação:

Na2SO3 (sulfito de sódio) + H2SO4 (ácido sulfúrico) = Na2SO4 (sulfato de sódio) + SO2 (dióxido de enxofre) + H2O (água)

Solução de ácido sulfúrico

Ao armazená-lo, é necessário excluir o acesso ao ar. Caso contrário, o ácido sulfúrico, que absorve lentamente oxigênio (O2), se transformará em ácido sulfúrico.

2H2SO3 (ácido sulfúrico) + O2 (oxigénio) = 2H2SO4 (ácido sulfúrico)

Soluções de ácido sulfúrico têmum odor específico (que remanesce o cheiro que resta após a partida), cuja presença pode ser explicada pela presença de dióxido de enxofre (SO2), quimicamente não ligado pela água.

Propriedades químicas do ácido sulfúrico

1. O ácido sulfúrico (fórmula H2SO3) pode ser utilizado como agente redutor ou agente oxidante.

H2SO3 é um bom agente redutor. Com sua ajuda, é possível obter haletos de hidrogênio halogenados com halogéneos livres. Por exemplo:

H2SO3 (ácido sulfúrico) + Cl2 (cloro, gás) + H2O (água) = H2SO4 (ácido sulfúrico) + 2HCl (ácido clorídrico)

Mas ao interagir com agentes redutores fortes, este ácido atuará como um agente oxidante. Um exemplo é a reação do ácido sulfúrico com o sulfureto de hidrogênio:

H2SO3 (ácido sulfúrico) + 2H2S (sulfureto de hidrogénio) = 3S (enxofre) + 3H2O (água)

2. O composto químico considerado por nós constitui dois tipos de sais - sulfitos (médios) e hidrossulfitos (ácidos). Estes sais são agentes redutores, bem como ácido sulfúrico (H2SO3). Quando são oxidados, formam-se sais de ácido sulfúrico. Ao calcinar sulfitos de metais ativos, formam-se sulfatos e sulfetos. É uma reação de auto-oxidação e auto-cura. Por exemplo:

4Na2SO3 (sulfito de sódio) = Na2S (sulfureto de sódio) + 3Na2SO4 (sulfato de sódio)

Sulfitos de sódio e potássio (Na2SO3 e K2SO3)Eles são usados ​​na tinturaria de tecidos na indústria têxtil, no branqueamento de metais e na fotografia. O hidrosulfito de cálcio (Ca (HSO3) 2), que existe apenas em solução, é utilizado para o processamento de materiais de madeira em uma polpa de sulfito especial. Em seguida, faça papel.

O uso de ácido sulfúrico

É utilizado ácido sulfúrico:

- para descoloração de lã, seda, polpa de madeira, papel e outras substâncias similares que não resistem ao branqueamento por oxidantes mais fortes (por exemplo, cloro);

- como conservante e anti-séptico, por exemplo, para evitar a fermentação do grão ao obter amido ou para evitar o processo de fermentação em barris de vinho;

- para a preservação de produtos, por exemplo, ao preservar vegetais e frutas;

- no processamento de aparas de madeira em celuloseSulfito, a partir do qual o papel é obtido. Neste caso, é utilizada uma solução de hidrossulfito de cálcio (Ca (HSO3) 2), que dissolve a lignina, uma substância especial que liga as fibras de celulose.

Ácido sulfuroso: preparação

Este ácido pode ser obtido por dissolução de dióxido de enxofre gasoso (SO2) em água (H2O). Você precisará de ácido sulfúrico em forma concentrada (H2SO4), cobre (Cu) e um tubo de ensaio. Algoritmo de ações:

1. Leve cuidadosamente ácido sulfúrico concentrado no tubo e coloque um pedaço de cobre lá. Calor. A seguinte reação ocorre:

Cu (cobre) + 2H2SO4 (ácido sulfúrico) = CuSO4 (sulfato de enxofre) + SO2 (gás ácido) + H2O (água)

2. O fluxo de dióxido de enxofre deve ser enviado para um tubo de ensaio com água. Quando é dissolvido, ocorre uma reação química com a água, o que resulta na formação de ácido sulfúrico:

SO2 (gás ácido) + H2O (água) = H2SO3

Então, passando dióxido de enxofre através da água, você podepara obter ácido sulfuroso. Deve notar-se que este gás tem um efeito irritante sobre os envelopes das vias aéreas, pode causar inflamação e perda de apetite. Com a inalação prolongada, a perda de consciência é possível. Manuseie este gás com extrema cautela e cuidado.

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