Ácidos: exemplos, tabela. Propriedades de ácidos

Os ácidos são compostos químicos,que são capazes de libertar um íon (catião) eletricamente carregado de hidrogênio, e também aceitam dois elétrons que interagem, resultando em uma ligação covalente.

Neste artigo, analisaremos os ácidos básicos que são estudados nas escolas secundárias de escolas de educação geral, além de aprender muitos fatos interessantes sobre uma variedade de ácidos. Vamos começar.

Ácidos: Espécies

Em química, há muitos diferentesácidos, que possuem propriedades muito diferentes. Os químicos distinguem entre ácidos em conteúdo em oxigênio, em volatilidade, em solubilidade em água, em força, em estabilidade, pertencendo à classe orgânica ou inorgânica de compostos químicos. Neste artigo, consideramos uma tabela na qual os ácidos mais conhecidos são apresentados. A tabela ajudará a lembrar o nome do ácido e sua fórmula química.

Então, tudo é claramente visível. Nesta tabela, os mais conhecidos nos ácidos da indústria química são apresentados. A tabela ajudará a memorizar nomes e fórmulas muito mais rapidamente.

Sulfeto de hidrogênio

H₂S é o sulfureto de hidrogênio. Sua peculiaridade é que também é um gás. O sulfeto de hidrogênio está muito mal dissolvido na água e também interage com muitos metais. O sulfureto de hidrogênio pertence ao grupo "ácidos fracos", exemplos dos quais consideraremos neste artigo.

H₂S tem um sabor ligeiramente doce, bem como um cheiro muito forte de ovos podres. Na natureza, pode ser encontrado em gases naturais ou vulcânicos, e é liberado quando a proteína está podre.

As propriedades dos ácidos são muito diversas, mesmo queO ácido é indispensável na indústria, pode ser muito pouco saudável para a saúde humana. Este ácido é muito tóxico para os seres humanos. Quando uma pequena quantidade de sulfato de hidrogênio é inalada, uma dor de cabeça se desenvolve na pessoa, começam com náuseas e tonturas severas. Se uma pessoa inalar uma grande quantidade de H₂S, pode levar a convulsões, coma ou mesmo morte instantânea.

Ácido sulfúrico

H₂ASSIM₄ é um ácido sulfúrico forte, com o qual as crianças são introduzidas em aulas de química na 8ª série. Os ácidos químicos, como o ácido sulfúrico, são oxidantes muito fortes. H₂ASSIM₄ age como um agente oxidante em muitos metais, bem como óxidos básicos.

H₂ASSIM₄ quando exposto à pele ou à roupa, causa queimaduras químicas, mas não é tão tóxico quanto o sulfureto de hidrogênio.

Ácido nítrico

Os ácidos fortes são muito importantes em nosso mundo. Exemplos de tais ácidos são: HCl, H₂ASSIM₄HBr, HNO₃. HNO₃ É conhecido o ácido nítrico conhecido. Encontrou ampla aplicação na indústria, bem como na agricultura. É utilizado para a fabricação de diversos fertilizantes, jóias, impressão de fotografias, fabricação de medicamentos e corantes e na indústria militar.

Tais ácidos químicos, como nitric, são muito nocivos para o corpo. Casais HNO₃ eles deixam úlceras, causam inflamação aguda e irritação do trato respiratório.

Ácido nitroso

O ácido nitrogênio é muitas vezes confundido com nitrogênio, mas há uma diferença entre eles. O fato é que o ácido nitroso é muito mais fraco do que o nitrogênio, possui propriedades e efeitos completamente diferentes sobre o corpo humano.

HNO₂ encontrou ampla aplicação na indústria química.

Ácido fluorídrico

O ácido fluorídrico (ou fluoreto de hidrogênio) é uma solução de H₂O c HF. A fórmula ácida é HF. O ácido fluorídrico é muito utilizado na indústria do alumínio. Dissolve silicatos, grava o silício, vidro de silicato.

O fluoreto de hidrogênio é muito prejudicial ao corpouma pessoa, dependendo da sua concentração, pode ser uma droga fácil. Se você entrar em sua pele, primeiro, sem alterações, mas depois de alguns minutos, você pode ter uma dor aguda e uma queimadura química. O ácido fluorídrico é muito prejudicial ao meio ambiente.

Ácido clorídrico

HCl é cloreto de hidrogénio, é um forteácido. O cloreto de hidrogênio preserva as propriedades dos ácidos pertencentes ao grupo forte. A aparência do ácido é clara e incolor, e fuma no ar. O cloreto de hidrogênio é amplamente utilizado nas indústrias metalúrgicas e alimentares.

Este ácido provoca queimaduras químicas, mas é especialmente perigoso atingi-lo nos olhos.

Ácido fosfórico

Ácido fosfórico (H₃PO₄) é um ácido fraco em suas propriedades. Mas mesmo os ácidos fracos podem ter propriedades de fortes. Por exemplo, H₃PO₄ usado na indústria para restauraçãoferro de ferrugem. Além disso, o ácido fortificado (ou ortofosfórico) é amplamente utilizado na agricultura - produz uma variedade de fertilizantes diversos.

As propriedades dos ácidos são muito semelhantes - quase todas são muito nocivas para o corpo humano, H₃PO₄ não é exceção. Por exemplo, este ácido também causa graves queimaduras químicas, hemorragias nasais e cárie dentária.

Ácido carbônico

H₂CO₃ ácido fraco. É obtido dissolvendo CO₂ (dióxido de carbono) em H₂O (água) O ácido carbônico é usado em biologia e bioquímica.

Densidade de vários ácidos

A densidade de ácidos ocupa um lugar importante napartes teóricas e práticas da química. Devido ao conhecimento da densidade, é possível determinar a concentração de um ácido, resolver os problemas químicos calculados e adicionar a quantidade correta de ácido para a reação. A densidade de qualquer ácido varia com a concentração. Por exemplo, quanto maior a porcentagem de concentração, maior a densidade.

Propriedades gerais de ácidos

Absolutamente todos os ácidos são complexossubstâncias (isto é, elas consistem em vários elementos da tabela periódica), e elas necessariamente incluem H (hidrogênio) em sua composição. Em seguida, vamos considerar as propriedades químicas dos ácidos, que são comuns:

1. Todos os ácidos contendo oxigênio (na fórmulaO está presente) se decompõe para formar água, bem como óxido de ácido. E os anóxicos se decompõem em substâncias simples (por exemplo, 2HF se decompõe em F₂ e H₂).
2. Os oxidantes ácidos interagem com todos os metais na série de atividades de metal (somente aqueles que estão localizados à esquerda de H).
3. Interagir com diferentes sais, mas apenas com aqueles que foram formados por um ácido ainda mais fraco.

Por suas propriedades físicas de ácido abruptamentediferem um do outro. Afinal, eles podem ter um cheiro e não tê-lo, e também estar em estados agregados muito diferentes: líquido, gasoso e até mesmo sólido. Muito interessante para estudar ácidos sólidos. Exemplos de tais ácidos são: C₂H₂0₄ e H₃BO₃.

Concentração

Concentração é uma quantidade que determina a composição quantitativa de qualquer solução. Por exemplo, os químicos muitas vezes precisam determinar quanto em ácido diluído H₂ASSIM₄ é ácido sulfúrico puro. Para fazer isso, eles despejam uma pequena quantidade de ácido diluído em um béquer de medição, pesam e determinam a concentração de acordo com a tabela de densidade. A concentração de ácidos está intimamente inter-relacionada com a densidade, muitas vezes na determinação da concentração, existem problemas computacionais, onde é necessário determinar a porcentagem de ácido puro na solução.

A classificação de todos os ácidos pelo número de átomos de H em sua fórmula química

Uma das classificações mais populares é a separação de todos os ácidos em ácidos monobásico, dibásico e, correspondentemente, tribásico. Exemplos de ácidos monobásicos: HNO₃ (nítrico), HCl (ácido clorídrico), HF(hidrofluorico) e outros. Estes ácidos são chamados de ácidos de base única, uma vez que apenas um átomo de H está presente em sua composição.Existem muitos desses ácidos, é impossível lembrar absolutamente cada um deles. Precisamos apenas lembrar que os ácidos são classificados de acordo com o número de átomos de H em sua composição. Os ácidos dibásicos são definidos de forma semelhante. Exemplos: H₂ASSIM₄ (sulfúrico), H₂S (sulfeto de hidrogênio), H₂CO₃ (carvão) e outros. Três bases: H₃PO₄ (fosfórico).

Classificação básica de ácidos

Uma das classificações mais populares de ácidos é a separação deles em oxigênio e livre de oxigênio. Como lembrar, sem conhecer a fórmula química da substância, que é um ácido contendo oxigênio?

Todos os ácidos isentos de oxigénio na composiçãonão há elemento importante O - oxigênio, mas na composição existe H. Portanto, a palavra "hidrogênio" é sempre atribuída ao seu nome. HCl é ácido clorídrico e H₂S é sulfeto de hidrogênio.

Mas pelo nome de ácidos ácidos, você pode escrever uma fórmula. Por exemplo, se o número de átomos de O em uma substância for 4 ou 3, o sufixo -n- e também a terminação -aя- serão sempre adicionados ao nome:

• H₂ASSIM₄ - sulfúrico (número de átomos - 4);
• H₂SiO₃ - silício (número de átomos - 3).

Se a substância tiver menos de três átomos de oxigênio ou três, então o sufixo -ist é usado no nome:

• HNO₂ - azotado;
• H₂ASSIM₃ Sulfuroso.

Propriedades comuns

Todos os ácidos têm um sabor amargo e são geralmente ligeiramente metálicos. Mas existem outras propriedades semelhantes que iremos considerar agora.

Existem tais substâncias que são chamadasindicadores. Os indicadores mudam de cor ou a cor permanece, mas seu matiz muda. Isso ocorre no momento em que algumas outras substâncias, como os ácidos, atuam nos indicadores.

Um exemplo de mudança de cor éhabitual para muitos produtos, como chá e ácido cítrico. Quando um limão é jogado no chá, o chá gradualmente começa a clarear visivelmente. Isto é devido ao fato de que o limão contém ácido cítrico.

Existem outros exemplos. Litmus, que em um ambiente neutro tem uma cor lilás, fica vermelho quando o ácido clorídrico é adicionado.

Quando os ácidos interagem com metais,na série de tensão para hidrogênio, bolhas de gás são liberadas - H. No entanto, se um metal é colocado em um tubo de ensaio com ácido, que está na série de tensão após H, então nenhuma reação ocorrerá, não haverá evolução de gás. Assim, cobre, prata, mercúrio, platina e ouro com ácidos não reagirão.

Neste artigo, examinamos os ácidos químicos mais famosos, assim como suas principais propriedades e diferenças.