Equilíbrio heterogêneo

O sistema heterogêneo, em contraste com o sistema homogêneo,é um sistema físico-químico em que há fases que diferem nas propriedades físicas. Ou seja, há partes nele que possuem diferentes estados agregados e composição de elementos. Uma fase de tal sistema é separada do outro por um limite, a passagem pela qual causa um salto qualitativo na mudança nas propriedades físico-químicas do sistema (substância). Tais parâmetros variáveis ​​podem ser a forma e a estrutura da rede de cristal, a densidade da matéria, sua composição, campo eletromagnético e outros.

Assim, em um sistema heterogêneo,pelo menos uma separação mecânica das fases. Exemplos de tais sistemas são água e vapor, que possuem diferentes estados agregados, óleo e água, que estão no mesmo navio, têm composição diferente e outros. Muitas vezes, é impossível traçar um limite claro entre sistemas homogêneos e heterogêneos, porque é difícil estabelecer o próprio limite da transição entre as fases. Por exemplo, em suspensões mecânicas, este limite é ocupado por colóides, e nelas existem partículas diminutas da substância dissolvida. Por um lado, este é um sistema homogêneo, porque o tamanho de partícula é tão pequeno que sua magnitude pode ser negligenciada. E, por outro lado, embora no nível atômico, mas a substância neles ainda esteja presente, neste caso, esse sistema pode ser considerado heterogêneo.

O parâmetro mais importante que caracteriza o princípio deheterogeneidade, equilíbrio heterogêneo. Considere o significado desse fenômeno usando como exemplo soluções de água. Neles, os equilíbrios heterogêneos possuem tais propriedades, que consistem na transferência de partículas através do limite do limite de fase, pelo menos em duas fases vizinhas. Vamos abordar esta descrição apenas um pequeno círculo desses fenômenos, que são mais significativos do ponto de vista da sua aplicação prática. Por suas propriedades, os equilíbrios heterogêneos são bastante diversos e, portanto, ocorrem em processos tecnológicos químicos e são de interesse do ponto de vista da análise teórica na química física.

No plano prático, o interesse éno total, sistemas como fase sólido-líquida (solução saturada de precipitado). Esse sistema é importante porque, na prática, muitas tecnologias químicas são baseadas na separação de uma substância de outra. Além disso, os processos reversos são importantes, onde equilíbrios heterogêneos desempenham um papel importante. Estes incluem a reação da tradução de compostos pouco solúveis em soluções.

Outro sistema - uma fase sólida - uma solução líquidaé baseado no fenômeno da troca iónica. Este fenômeno químico é generalizado na tecnologia de limpeza de soluções aquosas de vários tipos de impurezas e é usado quando é necessário separar as substâncias entre si. Neste caso, existem equilíbrios heterogêneos nas soluções eletrolíticas, eles são importantes porque os métodos químicos convencionais para separar compostos são ineficazes. A realização prática de tais transições é proporcionada pela troca de iões, que prossegue na superfície dos permutadores de íons durante a reação eletrolítica.

O terceiro dos sistemasé um sistema líquido-líquido, é uma questão de solventes com diferentes composições de matéria. Este caso é usado quando duas substâncias contêm substâncias imiscíveis entre si com diferentes índices de solubilidade, ou seja, ocorrem equilíbrios heterogêneos isolados. O uso prático desse fenômeno foi chamado de extração. Na produção industrial e nos processos químicos, a extração é a forma mais eficaz de separar substâncias.