A lei de Raoul.

A lei de Raul foi estabelecida no distante ano de 1887um dos famosos físicos franceses. Ele tem o nome dele. A lei de Raoult baseia-se em certas conexões que reduzem a pressão de vapor sobre as soluções diluídas de nenhum eletrodólito. A diminuição comparativa na pressão do vapor impregnado é a mesma que a fração molar da substância diluída. Esta lei que o cientista francês derivou, estudando as várias soluções de líquidos (não voláteis) e substâncias (sólidas).

Da lei de Raul, você pode descobrir que o aumentoo ponto de ebulição ou o ponto de congelamento da solução diluída em relação ao acumulado molar não diluído proporcional à substância e é usado para encontrar sua massa molecular.

Uma solução ideal é aquela queTodas as suas características são adequadas para os requisitos relevantes da lei de Raoul. Soluções mais aproximadas podem ser consideradas apenas aquelas que se relacionam com gases e líquidos não-polares. Ou seja, suas moléculas constituintes não devem mudar sua direção no campo elétrico existente. Conseqüentemente, o calor de sua abertura será zero. E então, as propriedades das soluções serão fáceis de reconhecer, uma vez que só precisamos ter em conta a sua propriedade original do componente e a proporcionalidade em que a mistura ocorre de forma caótica.

Com soluções reais, tal cálculoquase impossível. Porque na formação de soluções, como regra, o calor é gerado ou a situação inversa ocorre - a solução absorve esse calor em si mesmo.

Um processo exotérmico é o processo em que ocorre a produção de calor, e o processo endotérmico é aquele em que absorve.

As características coligativas da solução sãoaqueles que dependem principalmente da concentração da solução, e não da substância diluída natural natural. As dimensões coligativas significativas são a pressão, o ponto de congelamento da solução e a pressão de vapor muito proporcional do solvente.

A primeira lei de Raoul combina a pressão do vapor concentrado sobre a solução com sua composição. A definição desta lei está escrita como: Pi = Pio * Xi.

A pressão proporcional do vapor acumuladoOs componentes das soluções são diretamente proporcionais ao valor de suas frações mole em uma determinada solução. Neste caso, o coeficiente de proporcionalidade será igual à pressão do vapor concentrado sobre o componente insolúvel.

Como o resultado total total das frações molede todos os componentes das soluções é igual a 1, então, para a solução binária consistindo em componentes como A e B, pode derivar-se a seguinte relação, que também coincide com a expressão da primeira lei de Raoult: (P0A-PA) / P0A = XB.

A segunda lei de Raoul é uma conseqüência da primeira lei, nomeada após o cientista da França. Esta lei é verdadeira apenas para algumas soluções diluídas.

Reduza o ponto de congelamento cuidadosamenteas soluções diluídas de matéria não volátil são diretamente proporcionais à acumulação molar de soluções e não possuem dependência da substância diluída natural: T0fr-Tfr = Tfr = Km.

Um aumento no ponto de ebulição de algunsAs soluções diluídas de substâncias não voláteis não dependem da própria natureza da substância diluída e é diretamente proporcional ao componente molar das soluções: T0b-Tb = Tb = Em.

A constante ebullioscópica, isto é, o coeficiente E, é a diferença entre o ponto de ebulição imediato da solução e a temperatura da solução completamente não diluída.

A constante crioscópica, ou seja, o coeficiente K, é a diferença entre o ponto de congelamento da solução e a temperatura de uma solução completamente não diluída.