Brevemente sobre o complexo: a estrutura dos reservatórios de átomos de átomos

Professor provincial de química John Dalton em 1803A Lei dos Relacionamentos Múltiplos. Esta teoria diz que, se um elemento químico particular puder formar compostos com outros elementos, cada parte da massa terá uma parte da massa de outra substância, e as relações entre elas serão as mesmas que entre inteiros pequenos. Esta foi a primeira tentativa de explicar a estrutura complexa da matéria. Em 1808, o mesmo cientista, tentando explicar a lei descoberta por ele, sugeriu que, em diferentes elementos, os átomos podem ter diferentes massas.

O primeiro modelo do átomo foi criado em 1904. A estrutura eletrônica do átomo neste modelo cientistas chamou de "pudim com passas". Acreditava-se que um átomo é um corpo com uma carga positiva, em que seus componentes são uniformemente misturados. Tal teoria não poderia responder a questão de saber se os constituintes do átomo estão em movimento ou em repouso. Portanto, quase simultaneamente com a teoria do "pudim", o Nagaoka japonês propôs uma teoria na qual a estrutura da concha eletrônica de um átomo foi comparada ao sistema solar. No entanto, referindo-se ao fato de que, ao girar em torno de um átomo, seus componentes devem perder energia, o que não corresponde às leis da eletrodinâmica, Vin rejeitou a teoria planetária.

No entanto, após a descoberta do elétron, ficou claro que a estrutura do átomo é mais complexa do que se imaginava. Perguntaram: o que é um elétron? Como é organizado? Existem outras partículas subatômicas?

No início do século XX, a teoria planetária foi finalmente adotada. Ficou claro que cada elétron, que se move ao longo da órbita do núcleo como um planeta ao redor do Sol, tem sua própria trajetória.

Mas outros experimentos e pesquisasrefutou esta opinião. Descobriu-se que os elétrons não têm sua própria trajetória, no entanto, é possível prever a região em que essa partícula resulta mais frequentemente. Girando em torno do núcleo, os elétrons formam um orbital, que foi chamado de escudo de elétrons. Agora, era necessário investigar a estrutura dos reservatórios de átomos de átomos. Os físicos estavam interessados ​​nas questões: como exatamente os elétrons se movem? Existe algum orden nesse movimento? Talvez o movimento seja caótico?

Progenitor da física atômica N.Bohr e vários dos mesmos grandes cientistas provaram: os elétrons rodam camadas de conchas e seu movimento atende a certas leis. Era necessário estudar a estrutura dos reservatórios de átomos de átomos densamente e em detalhes.

É especialmente importante conhecer esta estrutura de química,porque as propriedades da matéria, isso já era clara, dependem do dispositivo e do comportamento dos elétrons. Deste ponto de vista, o comportamento dos elétron-orbitais é a característica mais importante desta partícula. Verificou-se que quanto mais perto do núcleo do átomo são os elétrons, mais esforço é necessário para quebrar a ligação elétron-núcleo. Os elétrons localizados perto do núcleo têm a conexão máxima com ele, mas a reserva mínima de energia. Em elétrons externos, por outro lado, a conexão com o núcleo enfraquece, e a reserva de energia aumenta. Assim, em torno do átomo, as camadas eletrônicas são formadas. A estrutura dos reservatórios de elétrons dos átomos tornou-se mais clara. Descobriu-se que os níveis de energia (camadas) formam partículas que estão próximas nas reservas de energia.

Hoje é sabido que o nível de energiadepende de n (este número quântico) e corresponde a números inteiros de 1 a 7. A estrutura dos reservatórios de átomos de átomos e o maior número de elétrons em cada nível é determinada pela fórmula N = 2n2.

A letra grande desta fórmula denota o maior número de elétrons em cada nível, e o pequeno indica o número ordinal desse nível.

A estrutura do reservatório de elétrons dos átomosestabelece que no primeiro casco não pode haver mais do que dois átomos, e no quarto - não mais do que 32. O nível externo, completo não contém mais de 8 elétrons. As camadas, onde os elétrons são menores, são consideradas incompletas.