Nitrato de cobre: ​​características quantitativas e qualitativas

O termo "nitrato" na química significa sal a todosácido nítrico conhecido, que contém uma porção negativamente carregada de NO3. Em mineralogia e agricultura, outra designação de nitratos - "salitre" - usa-se muito muitas vezes, mas até aqui este nome substitui-se gradualmente pelo cientificamente mais justificado.

Considerando as propriedades químicas básicasnitratos, vale a pena notar em primeiro lugar que eles são formados pela interação de ácido nítrico com óxidos, sais e, mais frequentemente, com metais. Em condições de temperatura ambiente, quase todos os nitratos têm alta estabilidade, mas quando a temperatura sobe para 200-6000 ° C, eles começam a derreter, decompondo-se gradualmente em elementos constituintes.

By the way, por quais elementos se decompornitratos, podemos julgar o lugar que eles têm na série eletroquímica de tensões de metal. Em particular, todos os nitratos que, quando decompostos, dão nitritos e moléculas de oxigênio contêm metais que estão à esquerda do magnésio (por exemplo, lítio, bário, alumínio, cobalto). Os mesmos nitratos, que se decompõem, formam óxidos de nitrogênio e metal, bem como oxigênio, estão localizados na série eletroquímica no intervalo de magnésio a cobre.

O nitrato de cobre se comporta de uma maneira especial: quando se decompõe, o oxigênio não é liberado, mas o óxido de cobre divalente e o dióxido de nitrogênio são formados. E, por exemplo, uma solução de nitrato de prata, que se decompõe a uma temperatura de "apenas" 1.700 ° C, libera não apenas oxigênio puro com óxido de nitrogênio tetravalente, mas também diretamente as moléculas de prata.

É importante notar também que absolutamente todos os nitratossão os oxidantes mais fortes e estão no estado sólido. Mas, em solução, perdem suas propriedades oxidantes, diferindo, portanto, do mesmo ácido nítrico.

Desde os tempos antigos, as pessoas notaram que o salO ácido nítrico e, em primeiro lugar, os nitratos são excelentes fertilizantes que têm a capacidade de restaurar a fertilidade do solo. Mais tarde, uma parte significativa dos nitratos foi usada para criar explosivos e drogas.

Um papel especial entre todos os nitratos pertence ao nitrato de cobre.

O nitrato de cobre (Cu (NO3) 2) é um complexoA matéria inorgânica, em sua estrutura e propriedades químicas, refere-se aos sais de cobre e ácido nítrico. De acordo com suas propriedades físicas, o nitrato de cobre é um sólido com uma rede cristalina, que se dissolve perfeitamente em água e várias outras soluções (por exemplo, em etanol, amônia líquida, acetato de etila). Ao mesmo tempo, como vários outros sais de ácido nítrico, o nitrato de cobre absorve bem a umidade, formando cristais azuis escuros específicos que se espalham no ar com alta umidade relativa.

As propriedades químicas deste nitrato estão relacionadas, compor um lado, que a massa molar de cobre - constante e igual a 64 g / mol e a outra - com a capacidade de nitrato de cobre para absorver a humidade, alterando assim e o seu nome (- nitrato tri-hidratado - hexa-hidrato), e as suas propriedades. Assim, por exemplo, hidrato de cobre anidro é decomposto a uma temperatura de 1700 ° C e tri-hidrato - já a 1200 ° C.

A massa molar de cobre também é importante nesse sentido.A principal maneira de obter nitrato de cobre anidro é a síntese de moléculas de cobre e óxido de cobre tetravalente. Deve-se ter em mente que o nitrato de cobre é uma substância bastante tóxica, portanto, sua produção e armazenamento devem ser realizados de acordo com todos os requisitos básicos das normas de segurança. Em particular, é necessário estar atento que esta substância não venha nas membranas mucosas ou na pele humana, como neste caso há irritação, que pode causar várias doenças.

A propósito, praticamente todos os nitratos causamoutras lesões da pele. Por exemplo, a mesma solução de nitrato de prata em contato com a pele humana provoca o aparecimento de manchas pretas, e se manter por muito tempo, isso pode resultar em uma queimadura.